همه چی برای شیمی

نمونه سوال،مطلب،مقاله،انیمیشن...

نمونه سوال،مطلب،مقاله،انیمیشن...

همه چی برای شیمی

تو ...
ساعت دوازده شب سی و یک شهریوری؛
و من،
عقربه ای هستم
که تا می خواهد به تو برسد
به عقب می کشندش ...!

تبلیغات
Blog.ir بلاگ، رسانه متخصصین و اهل قلم، استفاده آسان از امکانات وبلاگ نویسی حرفه‌ای، در محیطی نوین، امن و پایدار bayanbox.ir صندوق بیان - تجربه‌ای متفاوت در نشر و نگهداری فایل‌ها، ۳ گیگا بایت فضای پیشرفته رایگان Bayan.ir - بیان، پیشرو در فناوری‌های فضای مجازی ایران
طبقه بندی موضوعی
نویسندگان

آنتیموان

شنبه, ۸ آبان ۱۳۹۵، ۰۲:۰۸ ب.ظ

آنتیموان:    Stibium  Sb     

خصوصیات فیزیکی و شیمیایی

  • عدد اتمی: 51

  • جرم اتمی: 121.76 amu

  • نقطه ذوب : 630.0 °C (903.15 K, 1166.0 °F)

  • نقطه جوش : 1750.0 °C (2023.15 K, 3182.0 °F)

  • ظرفیت: 3,5

  • رنگ: خاکستری سیاه

  • حالت استاندارد: جامد

  • شعاع اتمی (calc.): 1.53 Å

  • شعاع کووالانسی: 1.41 Å  

  • گرمای تبخیر:         77.14 kJ/mol

  • چگالی:   6.684 g/cm3

 

آنتیموان در سال 1950 کشف شد.یک شیمیدان فرانسوی به نام نیکلاس لمری اولین کسی بود که آنتیموان و ترکیبات آن را مورد بررسی علمی قرار داد و یافته های خود را در سال 1707منتشر نمود.

آنتیموان در حالت عنصری خود شکننده ، گدازپذیر ، نقره فام و بلوری است که خاصیت هدایت الکتریکی و حرارتی ضعیفی دارد و در دمای کم تبخیر می‌شود. شبه فلز آنتیموان از نظر ظاهری و خصوصیات فیزیکی شبیه فلز است، اما از نظر شیمیایی مثل فلز واکنش نمی‌دهد. همچنین این عنصر در هوای خشک پایدار است و مورد حمله اسیدهای اسیدهای رقیق و بازها قرار نمی‌گیرد.

فراوانی آنتیموان در پوسته زمین بین 0.2 تا 5.0ppm برآورد شده است. آنتیموان ، کالکوفیل است و با گوگرد و فلزات سنگین سرب ، مس و نقره وجود دارد.

کاربردهــــــــا

  • استفاده از آنتیموان در صنایع نیمه هادی و در تولید دیود ها ، موج یابهای مادون قرمز و وسایل Hall-effect رو به افزایش است. این شبه فلز ، بصورت آلیاژ موجب افزایش سختی و مقاومت مکانیکی سرب می‌شود. مهمترین کاربرد فلز آنتیموان بعنوان سخت‌کننده سرب در خازنها می‌باشد.

  • در باطریها

  • آلیاژهای ضد اصطکاک

  • فلز ویژه حروف چاپ

  • گلوله های رسام و جنگ‌افزارهای کوچک

  • روکش کابل

  • از ترکیبات آنتیموان به‌صورت اکسیدها ، سولفیدها ، آنتیمونات سدیم و تری‌کلرید آنتیموان در ساخت ترکیبات ضدحریق ، لعاب سرامیک ، شیشه ، رنگ و سفالگری استفاده می‌شود. تری‌اکسید آنتیموان مهمترین ترکیبات آنتیموان است و بیشتر در تنظیمات واپسگر آتش بکار می‌رود. کاربردهای واپسگر آتش در مواردی مثل لباس بچه ، اسباب بازی ، هواپیما و روکش صندلی اتومبیل است

  •  هشدارها

  • آنتیموان و بسیاری از ترکیبات آن ، سمی هستند.

محلولیت

حلال مناسب آنتیموان تیزاب سلطانی است. نیتریک اسید روی آنتیموان اثر کرده و آنرا به Sb2O4 تبدیل می نماید. به مقدار کم در اسید غلیظ محلول است. ولی در اسید رقیق نامحلول است. آنتیموان به آسانی در مخلوطی از نیتریک اسید و تارتریک اسید و همچنین در مخلوط کلریدریک اسید و برم حل می شود.

کلریدریک اسید روی آنتیموانِ فلزی، بی اثر است. همچنین سولفوریک اسید فقط در حالت گرم و غلیظ آن را حل می کند.

تمام یون ها و کمپلکس های آنیموان بی رنگ می باشند و مهم ترین آن ها  Sb3+ آنتیمونیو می باشد. سپس5+ Sbآنتیمونیک است . این یون فقط به مقدار کم با یون های کمپلکس در حالت تعادل وجود دارد.

 

محلولیت املاح آنتیموان

ترکیبات محلول: فلوئورو و تارتارات

ترکیبات کم محلول: تارتارات پتاسیم، و آنتیمونیل

ترکیبات نامحلول: هیدروکسید، اکسید، سولفور، برومور، یدور و سولفات

 هرگاه محلولی از آنتیموان را با نیتریک اسید بجوشانیم و آن را تا حدِّ خشکی تبخیر کنیم، تمام آن به صورت اکسید رسوب خواهد کرد. هر گاه اکسید حاصل را صاف نموده و حرارت دهیم، جسمی به دست می آید که فرمول آن معادل Sb2O4 است.


منبع : http://darc.tbzmed.ac.ir/uploads/24/CMS/user/file/41/laboratories/pharmaceutical%20analysis/_private/g2/sb.htm

موافقین ۱ مخالفین ۰ ۹۵/۰۸/۰۸
محمد قربانعلی پور

نظرات  (۰)

هیچ نظری هنوز ثبت نشده است

ارسال نظر

ارسال نظر آزاد است، اما اگر قبلا در بیان ثبت نام کرده اید می توانید ابتدا وارد شوید.
شما میتوانید از این تگهای html استفاده کنید:
<b> یا <strong>، <em> یا <i>، <u>، <strike> یا <s>، <sup>، <sub>، <blockquote>، <code>، <pre>، <hr>، <br>، <p>، <a href="" title="">، <span style="">، <div align="">