همه چی برای شیمی

نمونه سوال،مطلب،مقاله،انیمیشن...

نمونه سوال،مطلب،مقاله،انیمیشن...

همه چی برای شیمی

من محمد قربانعلی پور، دانش آموز کلاس نهم مدرسه علامه حلی خوی هستم و نهایت تلاش خود را برای رفع نیاز های شما در زمینه شیمی از طریق این وبلاگ به کار خواهم برد.

تبلیغات
Blog.ir بلاگ، رسانه متخصصین و اهل قلم، استفاده آسان از امکانات وبلاگ نویسی حرفه‌ای، در محیطی نوین، امن و پایدار bayanbox.ir صندوق بیان - تجربه‌ای متفاوت در نشر و نگهداری فایل‌ها، ۳ گیگا بایت فضای پیشرفته رایگان Bayan.ir - بیان، پیشرو در فناوری‌های فضای مجازی ایران
طبقه بندی موضوعی

آرایش الکترونی

سه شنبه, ۱۳ بهمن ۱۳۹۴، ۰۴:۰۹ ب.ظ

آرایش الکترونی نحوه چینش الکترون‌ها در اوربیتال‌ها اطراف هسته اتم را نشان می‌دهد؛ و شیوه پر شدن زیر لایه‌ها به ترتیب زیر است:

۱s 2s ۲p 3s ۳p 4s ۳d 4p ۵s 4d ۵p 6s ۴f 5d ۶p 7s ۵f 6d ۷p

در s حدأکثر ۲ الکترون در p حدأکثر ۶ الکترون در d حدأکثر ۱۰ و در f حدأکثر ۱۴ الکترون قرار می‌گیرد. به طور مثال آرایش الکترونی گالیوم که ۳۱ الکترون دارد به صورت زیر نوشته می‌شود:

۱s(۲)۲s(۲)۲p(۶)۳s(۲)۳p(۶)۴s(۲)۳d(۱۰)۴p(۱)

که البته به صورت مرتب شده و به شکل زیر نوشته می‌شود

۱s(۲)۲s(۲)۲p(۶)۳s(۲)۳p(۶)۳D(۱۰)۴s(۲)۴p(۱)

اصل آفبا

اصل آفبا (به آلمانی: Aufbau)، به معنی ساختن یکی از اصول آرایش الکترونی است که می‌گوید:

در پرشدن اوربیتال‌ها ابتدا اوربیتال‌های با انرژی پایینتر پر می‌شوند و سپس اوربیتال‌های با انرژی بالاتر.

این اصل برای ۱۸ عنصر اول به خوبی صدق می‌کند. اما اصل مادلونگ که در سال ۱۹۳۶ و توسط آروین مادلونگ ارائه شد به خوبی تا ۱۰۰ عنصر اول صدق می‌کند

  1. Orbitals are filled in the order of increasing n+l;
  2. Where two orbitals have the same value of n+l, they are filled in order of increasing n.

از طریق این اصل ترتیب پرشدن اوربیتال‌ها بدین گونه است:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

استثناها

دوره ۵   دوره ۶   دوره ۷
عنصر Z آرایش الکترونی   عنصر Z آرایش الکترونی   عنصر Z آرایش الکترونی
ایتریوم ۳۹ [Kr] 5s2 4d1   لانتان ۵۷ [Xe] 6s2 5d1   آکتینیوم ۸۹ [Rn] 7s2 6d1
    سریوم ۵۸ [Xe] 6s2 4f1 5d1   توریوم ۹۰ [Rn] 7s2 6d2
    پرازئودیمیوم ۵۹ [Xe] 6s2 4f3   پروتاکتینیوم ۹۱ [Rn] 7s2 5f2 6d1
    نئودیمیوم ۶۰ [Xe] 6s2 4f4   اورانیوم ۹۲ [Rn] 7s2 5f3 6d1
    پرومتیوم ۶۱ [Xe] 6s2 4f5   نپتونیوم ۹۳ [Rn] 7s2 5f4 6d1
    ساماریوم ۶۲ [Xe] 6s2 4f6   پلوتونیوم ۹۴ [Rn] 7s2 5f6
    یوروپیم ۶۳ [Xe] 6s2 4f7   امریسیم ۹۵ [Rn] 7s2 5f7
    گادولینیوم ۶۴ [Xe] 6s2 4f7 5d1   کوریوم ۹۶ [Rn] 7s2 5f7 6d1
    تربیوم ۶۵ [Xe] 6s2 4f9   برکلیوم ۹۷ [Rn] 7s2 5f9
         
زیرکونیوم ۴۰ [Kr] 5s2 4d2   هافنیوم ۷۲ [Xe] 6s2 4f14 5d2    
نیوبیوم ۴۱ [Kr] 5s1 4d4   تانتال ۷۳ [Xe] 6s2 4f14 5d3    
مولیبدن ۴۲ [Kr] 5s1 4d5   تنگستن ۷۴ [Xe] 6s2 4f14 5d4    
تکنسیوم ۴۳ [Kr] 5s2 4d5   رنیوم ۷۵ [Xe] 6s2 4f14 5d5    
روتنیوم ۴۴ [Kr] 5s1 4d7   اسمیوم ۷۶ [Xe] 6s2 4f14 5d6    
رودیوم ۴۵ [Kr] 5s1 4d8   ایریدیوم ۷۷ [Xe] 6s2 4f14 5d7    
پالادیوم ۴۶ [Kr] 4d10   پلاتین ۷۸ [Xe] 6s1 4f14 5d9    
نقره ۴۷ [Kr] 5s1 4d10   طلا ۷۹ [Xe] 6s1 4f14 5d10    
کادمیوم ۴۸ [Kr] 5s2 4d10   جیوه ۸۰ [Xe] 6s2 4f14 5d10    
ایندیم ۴۹ [Kr] 5s2 4d10 5p1   تالیوم ۸۱ [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1    


نظرات  (۰)

هیچ نظری هنوز ثبت نشده است

ارسال نظر

ارسال نظر آزاد است، اما اگر قبلا در بیان ثبت نام کرده اید می توانید ابتدا وارد شوید.
شما میتوانید از این تگهای html استفاده کنید:
<b> یا <strong>، <em> یا <i>، <u>، <strike> یا <s>، <sup>، <sub>، <blockquote>، <code>، <pre>، <hr>، <br>، <p>، <a href="" title="">، <span style="">، <div align="">